تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن – الدرس الأول

محاور الدرس المتبقية

• 1أمثلة على الأحماض: حمض كلور الماء ($HCl$)، حمض بروم الماء ($HBr$)، حمض يود الماء...
  مقفل في التطبيق
• 2الأساس مادة كيميائية تستقبل أيونات الهيدروجين الموجبة ($H^+$) في الماء....
  مقفل في التطبيق
• 3أمثلة على الأسس: الأمونيا ($NH_3$)، الإيثوكسيد ($C_2H_5O^-$)، البيكربونات ($HCO_...
  مقفل في التطبيق
• 4الأسس التي تحتوي على الهيدروكسيد ($OH^-$) مثل هيدروكسيد البوتاسيوم ($KOH$) وهيدر...
  مقفل في التطبيق
• 5عندما يفقد الحمض (HA) أيون الهيدروجين ($H^+$)، فإنه يتحول إلى القاعدة المرافقة ل...
  مقفل في التطبيق
• 6مثال: حمض الميثانويك ($HCOOH$) يفقد أيون الهيدروجين في الماء ليتحول إلى أيون الم...
  مقفل في التطبيق
• 7عندما يستقبل الأساس (B) أيون الهيدروجين ($H^+$)، فإنه يتحول إلى الحمض المرافق له...
  مقفل في التطبيق
• 8مثال: غاز النشادر ($NH_3$) يستقبل أيون الهيدروجين ليتحول إلى أيون الأمونيوم ($NH...
  مقفل في التطبيق
• 9نحصل على محلول حمضي بإذابة حمض في الماء، مما ينتج أيونات الهيدرونيوم ($H_3O^+$)...
  مقفل في التطبيق
• 10أمثلة على تفاعلات الأحماض والقواعد في الماء: - حمض بروم الهيدروجين: $HBr + H_2O...
  مقفل في التطبيق
• 11تحتوي جميع المحاليل المائية على أيونات الهيدرونيوم ($H_3O^+$) وأيونات الهيدروكسي...
  مقفل في التطبيق
• 12أصل رمز الـ pH غير مؤكد، وهناك عدة تفسيرات محتملة. البعض يعتقد أنه مشتق من 'قوة...
  مقفل في التطبيق
• 13بما أن أيونات الهيدروجين توجد في المحلول على شكل ($H_3O^+$)، فإن pH = -Log[$H_3O...
  مقفل في التطبيق
• 14الـ Log هو اللوغاريتم العشري، حيث Log10 = 1. خواص اللوغاريتم العشري هي نفسها خوا...
  مقفل في التطبيق