3asالعلوم الفيزيائيةتطور جملة كيميائية نحو حالة توازن

تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن – الدرس الخامس

آخر تحديث: 2026-09-22•محتوى معتمد وفق المنهاج الوزاري

مقدمة الدرس والشرح التأسيسي

ثابت الحموضة (K) يمثل حالة التوازن في تفاعل الحمض أو الأساس مع الماء، وهو قيمة بدون وحدة.

تطبيق نموذجي محلول:

egin{flushedright}أحسب ثابت الحموضة

K_a

لحمض ضعيف

HA

، إذا علمت أن قيمة

pK_a = 4.5

طريقة الحل:

egin{flushedright}نعلم أن

pK_a = -\log(K_a)

.
egin{flushedright}إذن،

K_a = 10^{-pK_a}

.
egin{flushedright}بالتعويض،

K_a = 10^{-4.5}

.
egin{flushedright}باستخدام الآلة الحاسبة،

K_a \approx 3.16 imes 10^{-5}

K_a \approx 3.16 imes 10^{-5}

محاور الدرس المتبقية

1مثال: لحمض الإيثانويك (CH3COOH)، ثابت الحموضة يعطى بالعلاقة: K = ([H3O+][CH3COO-...
مقفل في التطبيق
2مثال آخر: للأمونيا (NH3)، ثابت الحموضة يعطى بالعلاقة: K = ([H3O+][NH3])/[NH4+]....
مقفل في التطبيق
3قيمة pKa هي اللوغاريتم السالب لثابت الحموضة: pKa = -log(Ka)....
مقفل في التطبيق
4الماء يمكن أن يكون حمضًا أو قاعدة. قيم pKa للماء هي 0 (عندما يتصرف كحمض) و 14 (ع...
مقفل في التطبيق
5قيمة Ka الكبيرة تعني أن الحمض يتفاعل بشكل أكبر مع الماء، أي يتفكك بشكل أكبر إلى...
مقفل في التطبيق
6بالنسبة للأساس، قيمة Ka الكبيرة تعني أن الأساس لا يتفاعل كثيرًا مع الماء، ويبقى...
مقفل في التطبيق
7إذا كان لدينا حمضان ضعيفان بنفس التركيز، فالحمض الذي لديه قيمة Ka أكبر سيكون لدي...
مقفل في التطبيق
8قيمة ثابت الحموضة تتأثر بدرجة حرارة المحلول....
مقفل في التطبيق
9في التمارين، غالبًا ما نفترض أن درجة حرارة المحلول هي 25 درجة مئوية، وقيم Ka الم...
مقفل في التطبيق
10مخطط مجالات التغلب يساعدنا في تحديد الأنواع الكيميائية السائدة في المحلول عند قي...
مقفل في التطبيق
11عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) إلى حمض الإيثانويك (CH3COOH)، يتفاعل الحمض و...
مقفل في التطبيق
12إذا كان تركيز الحمض يساوي تركيز القاعدة المرافقة، فإن pH = pKa. إذا كان تركيز ال...
مقفل في التطبيق
13مثال: pKa لثنائية حمض الإيثانويك/إيثانوات الصوديوم هو 4.8. عند مزج إيثانوات الصو...
مقفل في التطبيق
14تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH-) وأيونات الهيدرونيوم (H3O+) يحدده قيمة pH المحلول،...
مقفل في التطبيق
15مخطط توزيع الصفة الحمضية والأساسية يوضح تغير تركيز الحمض والقاعدة المرافقة بدلال...
مقفل في التطبيق
16مثال: دراسة تغير تركيز حمض الإيثانويك والإيثانوات عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم ت...
مقفل في التطبيق
17إذا كان تركيز A أكبر من 10 أضعاف تركيز B، فإن A هو السائد (pH < pKa - 1). إذا كا...
مقفل في التطبيق

أكمل دراسة هذا الدرس بالذكاء الاصطناعي

سجل حسابك المجاني في منصة نبراسي للوصول إلى كافة عناصر الدرس، المخططات الذهنية، والحلول المفصلة خطوة بخطوة.

تمرين تدريبي

اختبار سريع (Quiz)

بطاقة مراجعة

سجل مجاناً لإكمال الدرس