3asالعلوم الفيزيائيةتطور جملة كيميائية نحو حالة توازن

تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن – الدرس السابع

آخر تحديث: 2026-09-22•محتوى معتمد وفق المنهاج الوزاري

مقدمة الدرس والشرح التأسيسي

تفاعل حمض-أساس يحدث بين ثنائيتين A1/A2A_1/A_2 و B1/B2B_1/B_2. ويمكن تمثيله بالمعادلة: A1+B2⇌B1+A2A_1 + B_2 \rightleftharpoons B_1 + A_2.

تطبيق نموذجي محلول:

egin{flushedright}لدينا محلول لحمض كلور الماء HClHCl تركيزه 0.1 mol/L0.1 \, mol/L. ما هو تركيز أيونات الهيدرونيوم H3O+H_3O^+ في هذا المحلول؟
طريقة الحل:
egin{flushedright}بما أن HClHCl حمض قوي، فإنه يتفكك كليًا في الماء.
egin{flushedright}إذن، تركيز أيونات الهيدرونيوم يساوي تركيز الحمض.
egin{flushedright}[H3O+]=[HCl][H_3O^+] = [HCl]

egin{flushedright}[H3O+]=0.1 mol/L[H_3O^+] = 0.1 \, mol/L

محاور الدرس المتبقية

  • 1مثال: تفاعل أيون الأمونيوم ($NH_4^+$) مع الماء. الثنائيتان هما: $NH_4^+/NH_3$ و...
    مقفل في التطبيق
  • 2يكون تفاعل الحمض والأساس تامًا إذا كان ثابت التوازن $K > 1$. هذا يعني أن $pK_{a2...
    مقفل في التطبيق
  • 3إذا كان $K < 1$، فإن $pK_{a2} < pK_{a1}$، وهذا يعني أن $B_2$ قاعدة ضعيفة و $A_1$...
    مقفل في التطبيق
  • 4يعتبر التفاعل تامًا إذا كان الفرق بين $pK_{a2}$ و $pK_{a1}$ أكبر من 4: $4 < pK_{...
    مقفل في التطبيق
  • 5المعايرة هي طريقة لتحديد كمية مادة كيميائية معينة....
    مقفل في التطبيق
  • 6هناك نوعان من المعايرة: 1) تعتمد على تفاعل كيميائي لتحطيم المادة المراد معايرتها...
    مقفل في التطبيق
  • 7لإجراء المعايرة: نضع حجمًا معلومًا من المحلول المراد معايرته في دورق، ونملأ السح...
    مقفل في التطبيق
  • 8مثال: معايرة حمض قوي مثل حمض كلور الماء (HCl) بمحلول أساس قوي مثل هيدروكسيد الصو...
    مقفل في التطبيق
  • 9ثابت التوازن للتفاعل هو كبير ($K = 10^{14}$)، مما يدل على أن التفاعل تام....
    مقفل في التطبيق
  • 10قيمة pH الأولية: هي pH المحلول الحمضي قبل إضافة القاعدة. يمكن حساب تركيز الحمض (...
    مقفل في التطبيق
  • 11نقطة التكافؤ (E): هي النقطة التي يكون عندها pH = 7 (تفاعل التعادل). عندها: $n(H_...
    مقفل في التطبيق
  • 12قبل نقطة التكافؤ: يمكن حساب تراكيز الأيونات: $[Na^+] = \frac{C_B V_{BF}}{V_A + V...
    مقفل في التطبيق
  • 13عند نقطة التكافؤ: $[Na^+] = \frac{C_B V_{BE}}{V_A + V_{BE}}$, $[Cl^-] = \frac{C_...
    مقفل في التطبيق

أكمل دراسة هذا الدرس بالذكاء الاصطناعي

سجل حسابك المجاني في منصة نبراسي للوصول إلى كافة عناصر الدرس، المخططات الذهنية، والحلول المفصلة خطوة بخطوة.

0
تمرين تدريبي
5
اختبار سريع (Quiz)
10
بطاقة مراجعة
سجل مجاناً لإكمال الدرس