3asالعلوم الفيزيائيةمراقبة تطور جملة كيميائية

مراقبة تطوّر جملة كيميائية – الدرس الأول

آخر تحديث: 2026-09-22•محتوى معتمد وفق المنهاج الوزاري

مقدمة الدرس والشرح التأسيسي

كيف تتغير قيمة كسر التفاعل

Q

مع تغير تقدم التفاعل

x

egin{flushedright}في التفاعل التالي، إذا كانت كميات المواد الابتدائية هي:

n(CH_3COOH) = 2 \text{ mol}, n(HCOO^-) = 1 \text{ mol}, n(CH_3COO^-) = 0 \text{ mol}, n(HCOOH) = 0 \text{ mol}

و ثابت التوازن

K = 0.5

. احسب كسر التفاعل الابتدائي

Q

وحدد في أي جهة يتطور التفاعل.

طريقة الحل:

egin{flushedright}نكتب معادلة التفاعل:

CH_3COOH + HCOO^- \rightleftharpoons CH_3COO^- + HCOOH

egin{flushedright}نحسب كسر التفاعل الابتدائي

Q

Q = \frac{[CH_3COO^-][HCOOH]}{[CH_3COOH][HCOO^-]} = \frac{0 \times 0}{2 \times 1} = 0

egin{flushedright}نقارن

Q

مع

K

Q = 0 < K = 0.5

egin{flushedright}بما أن

Q < K

، فإن التفاعل يتطور في الجهة المباشرة.

egin{flushedright}يتطور التفاعل في الجهة المباشرة.

1مثال: تفاعل حمض الإيثانويك مع ميثانوات الصوديوم. معادلة التفاعل وعبارة كسر التفا...
مقفل في التطبيق
2الصيغة العامة لكسر التفاعل $Q$ تعتمد على نشاط المواد المتفاعلة والناتجة. في المح...
مقفل في التطبيق
3حساب كسر التفاعل $Q$ باستخدام جدول التقدم. يتم التعبير عن $Q$ بدلالة كميات الماد...
مقفل في التطبيق
4مثال: تحديد اتجاه تطور التفاعل عند مزج المتفاعلات والنواتج بكميات معينة....
مقفل في التطبيق
5لتحديد اتجاه التفاعل، نكتب المعادلة الكيميائية ونحدد 'الجهة المباشرة' (عادةً من...
مقفل في التطبيق
6حساب كسر التفاعل الابتدائي $Q$ وثابت التوازن $K$. في هذا المثال، $Q = 1$ و $K =...
مقفل في التطبيق
7بما أن $Q > K$، يجب أن يتناقص $Q$ حتى يصل إلى قيمة $K$. هذا يعني أن التفاعل سيتج...
مقفل في التطبيق
8ملخص: إذا كان $Q < K$، يتطور التفاعل في الجهة المباشرة. إذا كان $Q > K$، يتطور ا...
مقفل في التطبيق

سجل حسابك المجاني في منصة نبراسي للوصول إلى كافة عناصر الدرس، المخططات الذهنية، والحلول المفصلة خطوة بخطوة.

تمرين تدريبي

اختبار سريع (Quiz)

بطاقة مراجعة